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共振結構畫法 在 [問題]有機化學共振和酸鹼- 考試板 的推薦與評價
2.57我紅筆寫的是解答上的答案，但我覺得我畫的感覺也沒錯呀..？還是這也是正確的，但是是個不重要的共振結構？ -. megapx. 2.74我的第一直覺 ... ... <看更多>
共振結構畫法 在 Re: [學習] 亞硫酸的共振疑問- 看板Chemistry - 批踢踢實業坊 的推薦與評價
不知道原原po怎麼學習路易斯電子點式的，以下提供我所知道的流程。
2-
順便以原原po有疑問的硫酸根 SO 為例解說
4 ２個負電荷
↓
1. 計算總價電子數 ６ + ６x４ + ２ = ３２
↑ ↑
１個Ｓ ４個Ｏ
2. 決定中心原子 Ｓ
通常是最少個數原子的那個，但是不一定...
在了解更多背景之前需要靠一些經驗。
3. 以單鍵連接周圍原子及中心原子 Ｏ
︱
Ｏ—Ｓ—Ｏ
︱
Ｏ
用掉８個價電子，剩下 ３２ - ８ = ２４
4. 以非鍵結電子對讓周圍原子滿足 ‥
八隅體 ︰Ｏ︰
‥ ︱ ‥
︰Ｏ—Ｓ—Ｏ︰
‥ ︱ ‥
︰Ｏ︰
‥
用掉２４個價電子，剩下 ２４ - ２４ = ０
5. 如果還有剩下價電子，丟給中心 硫酸根沒有剩下價電子所以沒問題
原子讓中心原子滿足八隅體
6. 計算形式電荷 形式電荷 = 中性原子價電子數
- 非鍵結電子數
- 1/2 鍵結電子數
Ｓ: ６ - ０ - 1/2 x ８ = ＋２
Ｏ: ６ - ６ - 1/2 x ２ = －１
這裡每個 Ｏ 都一樣所以只算一次
7. 如果中心原子非第二週期元素， ‥
利用雙鍵盡量消除形式電荷 ︰Ｏ︰
‥ ︱
︰Ｏ＝Ｓ＝Ｏ︰
︱ ‥
︰Ｏ︰
‥
方法是用"負"形式電荷的原子提供非鍵結電子對
，與"正"形式電荷的原子形成雙鍵。此處Ｏ為-1
而Ｓ為+2所以用Ｏ的非鍵結電子對形成雙鍵。
此時的形式電荷：
Ｓ: ６ - ０ - 1/2 x １２ = ０
上下Ｏ: ６ - ６ - 1/2 x ２ = －１
左右Ｏ: ６ - ４ - 1/2 x ４ = ０
雖然還是有形式電荷但已經盡可能消除，完成！
共振模式如圖：
雖然說國高中大量學習八隅體好棒棒，但其實嚴格遵守八隅體的原子幾乎只有第二週期的
非金屬元素：Ｃ, Ｎ, Ｏ, Ｆ, Ｎｅ。所以與其說八隅體是個通則，不少人倒認為它是個
特例。
第一週期元素：Ｈ, Ｈｅ 遵守的是二隅體。
第二週期的硼 Ｂ 常常可以６個價電子的形式穩定存在。
第三週期之後的元素更是常常超過八隅體的限制。
原因要回到原子軌域的觀念，原子軌域由低至高： 1s 2s 2p 3s 3p (3d 4s) 4p ...
↑
這兩個的順序因原子而異。
對第一週期元素的原子，價軌域為 1s ，因此填進 2 個電子之後就能穩定。
對第二週期元素的原子，價軌域為 2s 2p ，因此填進 8 個電子之後可以穩定。←八隅體
對第三週期元素的原子，滿足 3s 3p 填進 8 個電子好棒棒，但如果有需要，還是可以把
3d 軌域拉下來用，因為能量沒有差太多。所以其價電子可以超過 8 個電子。
回答你的問題，你們老師教的「大概是」對的，（有一點小瑕疵但對高中學習不影響）。
但網路上的題目簡直錯得離譜...答案是ＡＤＥ。
不知道有沒有回答到你的疑問，有需要可以再討論。
※ 引述《kindred2348 (kindred2348)》之銘言：
: 最近學習路易斯結構
: 常看到類似有無共振結構的提型
: 上課遇到的題目是這樣
:
: 答案是亞硫酸根有共振結構
: 附老師上課的畫法
:
: 總共有三種共振結構
: 然後我又在阿摩的題庫裡看到以下這題:
:
: 這題答案卻是氯酸鹽
: 兩題答案蠻矛盾的
: 想請教版上大大如果老師解法是對的
: 那他的中心原子S
: 怎會讓她帶十顆電子呢
: 這樣不是不符合八隅體結構了嗎?
: 卡關了....
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 165.91.13.216
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※ 編輯: louisforever (165.91.13.216), 05/09/2017 03:34:16
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