現代人受作息、壓力、飲食、氣候、污染等影響,容易引起臟腑發炎、精神不濟、氣色晦暗、肌膚粗糙、長時便秘、口氣不佳等老化徵兆。若無妥善調理,不只是青春流逝,更可能引起嚴重疾患風險,若想重拾健康狀態,唯有細心補充優質養分與調理,才有扭轉頹勢的可能
在食養的領域中,即是透過天然食材,藉以攝取均衡營養元素,為臟腑提供必要能量,重新啟動機體的正常運作而獲得健康。像是存在於天然食材中的多醣體,即被公認為人體的清道夫
「多醣體」是由許多單醣所聚合而成的物質,其獨特的構形,可被身體防禦系統接受,因而能夠促進保護力。在日常食材中,從動物肝醣、穀類澱粉、植物纖維等,皆可見其蹤跡
而當中最受矚目的保健作用即為「增強免疫力」,多醣體可支持免疫系統正常運作。當人體免疫力提升,對於外界的抵抗力及體內的壞細胞抑制力皆會增強,便可降低疾病發生率。經攝取後,多醣體會與巨噬細胞表面的受體結合,進而活化巨噬細胞的作用,啟動第一層的免疫系統;同時會將多醣體再傳遞到不同的免疫系統,如淋巴節、骨髓、胸腺等,並在過程中活化體內沉睡的免疫細胞,使免疫系統呈現備戰狀態,人體的防禦能力也就順勢攀升
此外,多醣體對於養顏美容亦有貢獻,據中醫師彭溫雅表示,人體外在的皮膚潤澤,是反映出體內氣血津益的充足,與臟腑功能之平衡。因此,皮膚保養的真正關鍵在於內外兼治。而多醣體成分,可輔助肌膚發揮良好的保濕作用,能夠保有穩定吸水與鎖水能力,並達深層滋養,經內調並可達外養助益。以下彙整「五大必吃多醣體」,健康、養身又美味,我們就一起來認識吧!
❶納豆
是由黃豆和枯草桿菌經發酵,所形成氣味濃烈且具黏性的健康食物。其中以豐富的維生素K2、納豆激酶等營養元素最受關注,納豆激酶是納豆中純化萃取出的絲胺酸蛋白酶,具促進新陳代謝、調節生理機能和增加循環力的作用。且當中亦含有豐富的黏多醣體,能修復與保護人體黏膜,還可養顏美容,更能促進新陳代謝與活化腦細胞
❷燕麥
於燕麥胚乳中最主要的重點營養成分,即為β-葡聚醣,這是一種由D-葡萄糖單糖體聚合而成的多醣體,屬可溶性膳食纖維,經加熱後會釋出黏稠的膠狀物質,當中的膳食纖維經吸水膨脹後讓體積增加,能帶來胃部的飽腹感,並延緩胃部排空時間。此外,β-葡聚醣亦為益生元,可提供大腸中的益生菌養分,如乳酸菌、腸球菌、雙歧桿菌等,能使有害菌不易滋生,以改善消化道菌叢分布。同時,還能發揮降低血中總膽固醇及低密度脂蛋白含量,以達優異的保健作用
❸雪耳
為白色木耳菇蕈,當中富含銀耳多醣體,被視為「腸道益菌生」,可有助益生菌生長,並抑制壞菌增生。且其高膳食纖維的特性,亦發揮了雙向調節腸道之功能,以促進腸道蠕動、緩解便秘,並有助改善腹瀉情況。此外,雪耳多醣體也可降低腸道對於食物脂肪、糖分的吸收,可降低血液中的膽固醇並穩定血糖。而其中尤為顯著的補水保濕特性,在於肌膚保養效能上,是其他多醣體不能相比的。再透過中醫觀點,雪耳有利滋陰潤肺,而肺主皮毛,與膚況息息相關,所以經常攝取,不僅養身,更能養膚
❹川七
其屬洛葵科植物,葉片猶如深綠色的愛心,以食用葉子為主,與薑絲、枸杞和麻油拌炒,就是廣受歡迎的家常料理。當中富含維生素A,能夠保護視力與提高免疫功能,也有助抑制癌細胞生成;以及B、C、D、E 維生素、鈣與鐵,則有保持肌膚彈性、促進骨骼發育等作用。而經過烹煮後,會釋放黏稠物質,即為水溶性纖維,主要是由黏膠質、β-葡聚及黏多醣結構所組成,能夠保護胃壁、潤腸通便的作用,且對於降低血糖、膽固醇也有所貢獻。經烹煮後軟滑細膩的口感,滋味鮮美、容易消化且老少咸宜
❺海藻
海藻中的蛋氨酸、胱氨酸含量豐富,具防止皮膚乾燥作用,使皮膚富有光澤,油性皮膚則能改善油脂過度分泌。其所含維生素豐富,可維護上皮組織健康生長,減少色素斑點之生成。而所含的岩藻多醣是海藻獨特的黏液物質,是陸生蔬菜所沒有的,其具有肝素的活性,有阻止動物紅細胞凝集反應的作用,可防止因血液黏性增大而引起的血壓上升。褐藻澱粉硫酸酯則能顯著降低血脂,並且有提升高密度脂蛋白的作用。藻酸雙酯鈉亦有抗凝、抗血小板的作用,並可防止微血栓形成。其脂肪酸比例為1~5%,且大多為不飽和脂肪酸,如Omega-3脂肪酸的EPA,即具良好的抗發炎作用,也可降低血壓及血液中的膽固醇,並提高大腦智力及增強免疫力,使人體提升並維持健康狀態
#同場加映
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#凱鈞話重點
#五大必吃多醣體
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電池・電気分解のポイントを全てまとめていくよ!
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00:00 ❶金属のイオン化傾向
✅「金属のイオン化傾向」は「リッチに貸そうかな、まああてにすんなひどすぎる借金」
✅左に行けば行くほどイオンになりやすく、右に行けば行くほどイオンになりにくい。
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03:46 ❷ダニエル型電池
✅酸化還元反応でやり取りする電子のエネルギーを取り出そうとして作られたのが電池。
✅亜鉛と銅イオンの酸化還元をメインの反応として
亜鉛を片方の電極に、銅イオンをもう片方の溶液に配置した電池をダニエル電池という。
✅1番大事な反応を邪魔しないように残りを埋める。
✅ダニエル電池で聞かれるポイントは4つ!
❶亜鉛側は薄い溶液、銅側は濃い溶液にする。
❷溶液を仕切っている素焼き板の役割は
「溶液が混ざらないようにするため」と「陽イオンと陰イオンの数のバランスをとるため」。
❸電子を受け取る電極を正極。反対側の電極を負極。
活動している物質を、活物質という。
❹電子の流れと逆向きに電流は流れる。
--------------------
12:17 ❸鉛蓄電池
✅鉛と酸化鉛の酸化還元をメインの反応として
鉛と酸化鉛を電極に、硫酸を電極に配置した電池を鉛蓄電池という。
✅ダニエル電池で聞かれるポイントは2つ!
❶鉛蓄電池の充電は、もともと電子が動いていた方向とは逆向きに電子を流すように、外部電源をつなぐ。
❷電子を受け取る電極を正極。反対側の電極を負極。
活動している物質を、活物質という。
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17:25 ※ボルタ電池※本動画では扱いません。
▶https://youtu.be/tui1r19hE4Y
✅亜鉛と水素イオンから、亜鉛イオンと水素ができる酸化還元反応をメインの反応として亜鉛を片方の電極に、水素イオンをもう片方の溶液に配置した電池をボルタ電池という。
✅ボルタ電池にはしょぼいてんが3つ!
❶導線に電子が流れづらくなる点。
❷銅電極側で発生する水素が邪魔になる点。
❸銅電極側で発生した水素が水素イオンに戻る点。
--------------------
17:45 ❹電気分解
✅電気分解は、外部電源をつないで、電子を無理やり走らせて
酸化還元反応を起こすことで溶液にあるイオンを純粋な物質(単体)として取り出す操作のこと。
✅電源の負極に繋がっている電極を陰極。
電源の正極に繋がっている電極を陽極。という
✅陽極での反応は、
❶基本は、電極の金属が電子を渡す。
❷電極が白金や金、炭素のときは例外的に17族元素かOH-のイオンが電子を渡す。
❸電極も―のイオンも電子を渡せないときは、水が電子を渡す。
✅陰極での反応は、
❶電極は金属だから、電子を受け取ることは基本ない。
❷+イオンのイオン化傾向が、
亜鉛以下なら+のイオンが電子を受け取る
アルミニウム以上なら水が電子を受け取る。
--------------------
23:56 ❺電気分解の演習(陽極・陰極で起こる反応)
✅陽極での反応は、
❶基本は、電極の金属が電子を渡す。
❷電極が白金や金、炭素のときは例外的に17族元素かOH-のイオンが電子を渡す。
❸電極も―のイオンも電子を渡せないときは、水が電子を渡す。
✅陰極での反応は、
❶電極は金属だから、電子を受け取ることは基本ない。
❷+イオンのイオン化傾向が、
亜鉛以下なら+のイオンが電子を受け取る
アルミニウム以上なら水が電子を受け取る。
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27:16 ❻工業的製法
✅NaOHの工業的製法では、電極で反応が起こったあと、Na⁺が陽イオン交換膜を通ってNaOHの水溶液ができる。
✅Naの工業的製法では、NaClの結晶を水なしでガンガン加熱して、どろどろに溶かした融解液を使う。
-水がないことでNa⁺が仕方なく、電子を受け取ってNaができる反応が起こる。
-融解液を使った電気分解を融解塩電解という。
✅Alの工業的製法では、Al₂O₃融解液を使う。
-水がないことで、電極の炭素と融解液の酸化物イオンが仕方なく反応してCOやCO₂になる反応と、Al³⁺が仕方なく、電子を受け取ってAlができる反応が起こる。
-酸化アルミニウムの融点を低くするために、氷晶石を加える。
✅Cuの工業的製法では、
-陽極で、銅や亜鉛など、イオン化傾向が銅以上ものはとけだして、
-陰極で、銅イオンが銅になる反応が起こる。
-陽極で、銅よりもイオン化傾向が低いものは陽極泥として下にたまる。
-電気分解を使って不純物を取り除くことを電解精錬という。
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34:58 ❼電流A(アンペア)と電気量C(クーロン)
✅帯びている電気の大きさを電気量といってC(クーロン)と言う単位で表す!
✅電子1mol集めたら、96500Cの電気量を持って、これをファラデー定数という!
✅1秒あたり何Cの電気量が流れたか。これを表したのが電流で、A(アンペア)と言う単位で表す!
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👀他にもこんな動画があるよ!併せて見ると理解度UP間違いなし!👀
❶ボルタ電池の真実▶https://youtu.be/tui1r19hE4Y
❷半反応式の時短演習(暗記編)▶https://youtu.be/6CADxDty7go
✅抜け漏れがない100%完璧な状態になるまで演習しよう!
❸半反応式の時短演習(立式編)▶https://youtu.be/dtv6AUTMG3w
✅半反応式の立式は
❶まずは、何が何に変わるか。この部分は暗記。
❷酸化数の変化を電子でそろえる。
❸全体のプラスマイナスをH+でそろえる。
❹酸素の数を水でそろえる。
この手順で半反応式を作っていこう!
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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻2族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素(亜鉛・アルミニウム)
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU
🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw
🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg
🧪無機化学(重要反応式編)🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物+水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg
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動画内では純金への精錬の仕方が分かりにくいと思いますので下記にテキストでまとめます。
① 金のアクセサリーと銅を溶鉱炉に入れて溶かした後、水に入れて急冷し6Kほどの金の粒にする。金純度が高いと金以外の金属が硝酸に溶けるのをブロックしてしまうため、純度を落とす。
Kとはカラットの略。金がどのくらい含まれているのかを表す。日本では24分率で表すので6Kの場合は25%の純金と金以外の混合物が75%で構成されていることを示している。
② これに濃硝酸を注ぐことにより、銅を溶かす。
・化学反応式
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
高校化学において登場する化学反応式。希硝酸の反応式と似ていることや、係数が複雑なことから間違えやすい反応式であると言える。
反応が遅いため加熱する
③ 溶存している金属塩を取り除くために沸騰した蒸留水で洗浄する。これを3回繰り返す。
④ 乾かしたあと【王水】を入れ完全に溶かす
⑤ 一晩放置
⑥ 溶け残っていた塩化銀を溶かすために、王水と等量の水を加える。
⑦ 存在する確率のある鉛を溶かすために、少量の硫酸を加える
⑧ ろ紙で溶液をろ過する。
⑨ 200mlの蒸留水にピロ硫酸カリウムK2S2O5を王水と等量くらい加える。
ピロ亜硫酸カリウムが金のみを還元することで茶色の沈殿ができる。
☆このとき二酸化硫黄を生じるので、安全には十分留意する。
化学反応式
4HAuCl4 + 3K2S2O5 + 9H2O → 4Au + 16HCl + 6KHSO4
その後放置
⑩ 上澄みの溶液を捨てて沈殿物を回収する。
⑪ 沸騰した蒸留水で4回洗浄
⑫ 沸騰した塩酸で複数回洗浄(上澄みに色がつかなくなるまで)
⑬ 沸騰した蒸留水で2回洗浄
11―13の工程は金以外の余計な物質を取り除くために行う
⑭ ホットプレートで加熱して、水気を飛ばす
⑮ 加熱する前に、加熱皿に金がくっついてしまうのを防ぐためにホウ砂をまぶし、加熱する
その後金を加熱して、大きな一つの塊にする。
最後に三角形のカーボン板で再生ボタンの形を作り完成
王水が金を溶かす理由 よびのりさんの動画
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実験協力:秋野友香様 (実験王国メンバー)