私たちの腸内フローラには、約1000種類、100兆個以上の腸内細菌が住んでいます。 細胞の数が約60兆個といわれているので、細胞よりも多い数の腸内細菌がいることになります。細胞より細菌だらけなのが、私たち人間の体です。 その腸内細菌たちのバランスが崩れてしまうことが、さまざまな病気に関わっているのでは?というような仮説が次々と叫ばれるようになりました。 今回は、腸内フローラ(腸内細菌叢)の構成異常である、ディスバイオシスについてまとめてみました。 ディスバイオシス(dysbiosis)とは? 約1,000種類、100兆個以上の細菌が、似たような仲間で集まって、腸内に住んでいることはすでにお話しました。 この状態を草むらやお花畑に例えて、腸内に生息する腸内細菌たちの集まりを「腸内細菌叢」や「腸内フローラ」と呼びます。 この腸内フローラに住む腸内細菌たちのバランスは、ひとりひとり大きく異なっています。 もともと赤ちゃんとして生まれる時にお母さんの産道から最初の腸内細菌をもらいますが、その先は環境によって違います。 また、食習慣に大きな影響を受けることは知られていて、国やライフスタイル、世代によっても傾向が違うと言われています。 本来ならあまりいない菌が異常に増加したり、腸内細菌のバランスが明らかに変わってしまうことを、dysbiosis(ディスバイオシス)と呼びます。 dysbiosis(ディスバイオシス) =腸内細菌叢の構成異常 =腸内菌共生バランス失調 =腸内毒素症 健常人にもさまざまな構成の腸内フローラを持つ人がいるので、これが正解!というようなはっきりと良いと言える腸内細菌バランスはまだわかっていません。 でも、特定の病気の人が持つ腸内フローラの傾向などは少しずつわかってきており、腸内フローラと関係のありそうな病気が少しずつ見えてきています。 ディスバイオシスの原因 腸内フローラはさまざまな要因によって、良くも悪くも変化します。 腸内フローラを変化させる要因 ▼ディスバイオシスを改善する 食物繊維 発酵食品 乳酸菌 ポリフェノール 運動 抗酸化剤 ▼ディスバイオシスを招く 高脂肪食 ストレス 環境因子 化学物質 抗生物質 ディスバイオシスの原因としては、食生活の乱れ、感染などによる炎症、抗生物質の使用などが考えられることがわかってきました。 特に食生活の乱れは、毎日の習慣が関わってくるので、影響が大きいと言われています。脂肪の多い食事や食物繊維が不足する食事を毎日続けていると、ディスバイオシスに陥る可能性が高まります。 なかでも食事の影響は大きく、食物繊維の不足、脂肪の過剰摂取は悪玉菌・善玉菌の増減を招き、ディスバイオシスに陥ります。 食品添加物、消毒剤、PM2.5などのナノ粒子、抗生物質などの環境因子にも注意が必要です。一方、ポリフェノール、抗酸化剤、乳酸菌などがディスバイオシスを改善させるという報告が注目されています。 参考: 治療のため、良かれと思って飲んだ薬でも腸内フローラに影響を与えてしまうことが多いため、気軽に薬を飲むのはとても怖いことのように思います。 ちゃんとお医者さんと相談して、なるべく影響を与えない治し方をしたいですね。 ディスバイオシスと病気 ディスバイオシスが起こっているかどうかは、正直なかなかわかりにくいと思いますし、どこまで病気との関わり合いが深いのかは、まだ研究の段階です。 エビデンスも多くないので、どこまでを信頼するかは難しいところですが、よく言われているのは以下の病気です。 ディスバイオシスと関連が深い病気一覧 クロストリジウム・ディフィシル感染症(抗菌薬関連腸炎) 炎症性腸疾患(inflammatory boweldisease:IBD) 過敏性腸症候群などの消化管疾患 メタボリックシンドロームや肥満などの代謝性疾患 リウマチ性疾患 精神神経疾患 など 腸に関連する病気はもちろんのこと、腸内環境が影響するという恒常性維持機能の自律神経、内分泌系、免疫系の病気を起こすことも多いようです。 メタボリックシンドロームや肥満は、一般的には代謝異常の一種だとされますが、代謝に関わるのは、代謝を促すホルモンなども関係してくるため、腸内環境との関連は無視できません。 リウマチ性疾患も免疫の異常による病気です。ディスバイオシスに陥ると、恒常性維持機能に何らかの問題が出やすくなることがわかります。 大事なのは腸内細菌叢の多様性 まだ明確なエビデンスがなく、腸内細菌叢がこの状態の人は、必ずこの病気になるなどの明確な指標はありません。 しかし、最近よく言われているのが、腸内細菌の多様性が低いと、病気になるリスクが高いということです。特に炎症性腸疾患の方は、腸内細菌叢のバランスが悪いだけでなく、多様性が低い(=腸内細菌の種類数が少ない)ことが多いと言います。 IBD患者では、dysbiosisに加えて、健常者と比較し、腸内細菌叢の多様性の低下が認められている。 IBD患者でFirmicutes門の減少、CD患者でProteobacteria門の増加が指摘されている。Firmicutes門に含まれるClostridium属細菌(Clostridium cluster IVお よ びcluster XIVa)は,短鎖脂肪酸である酪酸(butyrate)を産生し、制御性T細胞を誘導する。UC患者で,clusterIV groupのFaecalibacterium prausnitziiが減少しており、IBD患者ではClostridium属による腸管恒常性の破綻が病態に関与している可能性が考えられる。 [ 32 more words ]
https://www.chounaikankyou.club/article/dysbiosis.html
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00:00 ❶金属のイオン化傾向
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03:46 ❷ダニエル型電池
✅酸化還元反応でやり取りする電子のエネルギーを取り出そうとして作られたのが電池。
✅亜鉛と銅イオンの酸化還元をメインの反応として
亜鉛を片方の電極に、銅イオンをもう片方の溶液に配置した電池をダニエル電池という。
✅1番大事な反応を邪魔しないように残りを埋める。
✅ダニエル電池で聞かれるポイントは4つ!
❶亜鉛側は薄い溶液、銅側は濃い溶液にする。
❷溶液を仕切っている素焼き板の役割は
「溶液が混ざらないようにするため」と「陽イオンと陰イオンの数のバランスをとるため」。
❸電子を受け取る電極を正極。反対側の電極を負極。
活動している物質を、活物質という。
❹電子の流れと逆向きに電流は流れる。
--------------------
12:17 ❸鉛蓄電池
✅鉛と酸化鉛の酸化還元をメインの反応として
鉛と酸化鉛を電極に、硫酸を電極に配置した電池を鉛蓄電池という。
✅ダニエル電池で聞かれるポイントは2つ!
❶鉛蓄電池の充電は、もともと電子が動いていた方向とは逆向きに電子を流すように、外部電源をつなぐ。
❷電子を受け取る電極を正極。反対側の電極を負極。
活動している物質を、活物質という。
--------------------
17:25 ※ボルタ電池※本動画では扱いません。
▶https://youtu.be/tui1r19hE4Y
✅亜鉛と水素イオンから、亜鉛イオンと水素ができる酸化還元反応をメインの反応として亜鉛を片方の電極に、水素イオンをもう片方の溶液に配置した電池をボルタ電池という。
✅ボルタ電池にはしょぼいてんが3つ!
❶導線に電子が流れづらくなる点。
❷銅電極側で発生する水素が邪魔になる点。
❸銅電極側で発生した水素が水素イオンに戻る点。
--------------------
17:45 ❹電気分解
✅電気分解は、外部電源をつないで、電子を無理やり走らせて
酸化還元反応を起こすことで溶液にあるイオンを純粋な物質(単体)として取り出す操作のこと。
✅電源の負極に繋がっている電極を陰極。
電源の正極に繋がっている電極を陽極。という
✅陽極での反応は、
❶基本は、電極の金属が電子を渡す。
❷電極が白金や金、炭素のときは例外的に17族元素かOH-のイオンが電子を渡す。
❸電極も―のイオンも電子を渡せないときは、水が電子を渡す。
✅陰極での反応は、
❶電極は金属だから、電子を受け取ることは基本ない。
❷+イオンのイオン化傾向が、
亜鉛以下なら+のイオンが電子を受け取る
アルミニウム以上なら水が電子を受け取る。
--------------------
23:56 ❺電気分解の演習(陽極・陰極で起こる反応)
✅陽極での反応は、
❶基本は、電極の金属が電子を渡す。
❷電極が白金や金、炭素のときは例外的に17族元素かOH-のイオンが電子を渡す。
❸電極も―のイオンも電子を渡せないときは、水が電子を渡す。
✅陰極での反応は、
❶電極は金属だから、電子を受け取ることは基本ない。
❷+イオンのイオン化傾向が、
亜鉛以下なら+のイオンが電子を受け取る
アルミニウム以上なら水が電子を受け取る。
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27:16 ❻工業的製法
✅NaOHの工業的製法では、電極で反応が起こったあと、Na⁺が陽イオン交換膜を通ってNaOHの水溶液ができる。
✅Naの工業的製法では、NaClの結晶を水なしでガンガン加熱して、どろどろに溶かした融解液を使う。
-水がないことでNa⁺が仕方なく、電子を受け取ってNaができる反応が起こる。
-融解液を使った電気分解を融解塩電解という。
✅Alの工業的製法では、Al₂O₃融解液を使う。
-水がないことで、電極の炭素と融解液の酸化物イオンが仕方なく反応してCOやCO₂になる反応と、Al³⁺が仕方なく、電子を受け取ってAlができる反応が起こる。
-酸化アルミニウムの融点を低くするために、氷晶石を加える。
✅Cuの工業的製法では、
-陽極で、銅や亜鉛など、イオン化傾向が銅以上ものはとけだして、
-陰極で、銅イオンが銅になる反応が起こる。
-陽極で、銅よりもイオン化傾向が低いものは陽極泥として下にたまる。
-電気分解を使って不純物を取り除くことを電解精錬という。
--------------------
34:58 ❼電流A(アンペア)と電気量C(クーロン)
✅帯びている電気の大きさを電気量といってC(クーロン)と言う単位で表す!
✅電子1mol集めたら、96500Cの電気量を持って、これをファラデー定数という!
✅1秒あたり何Cの電気量が流れたか。これを表したのが電流で、A(アンペア)と言う単位で表す!
--------------------
👀他にもこんな動画があるよ!併せて見ると理解度UP間違いなし!👀
❶ボルタ電池の真実▶https://youtu.be/tui1r19hE4Y
❷半反応式の時短演習(暗記編)▶https://youtu.be/6CADxDty7go
✅抜け漏れがない100%完璧な状態になるまで演習しよう!
❸半反応式の時短演習(立式編)▶https://youtu.be/dtv6AUTMG3w
✅半反応式の立式は
❶まずは、何が何に変わるか。この部分は暗記。
❷酸化数の変化を電子でそろえる。
❸全体のプラスマイナスをH+でそろえる。
❹酸素の数を水でそろえる。
この手順で半反応式を作っていこう!
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🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻2族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素(亜鉛・アルミニウム)
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU
🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw
🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg
🧪無機化学(重要反応式編)🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物+水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg
⚡『超わかる!授業動画』とは⚡
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【キーワード】
ダニエル型電池,ダニエル電池,鉛蓄電池,充電,イオン化傾向,素焼き板,正極,負極,正極活物質,負極活物質,酸化剤,還元剤,半反応式,量的関係,陽極,陰極,融解塩電解,電解精錬,授業動画,高校化学,オンライン授業,超わかる
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酸化剤 在 超わかる!授業動画 Youtube 的精選貼文
酸化還元のポイントを全てまとめていくよ!
⏱タイムコード⏱
00:00 ❶酸化数の求め方
✅酸化数の基本ルールは、2つ!
❶1族元素の酸化数は+1。
2族元素は+2。
17族元素は―1。
酸素は―2。としてOK
❷全体の酸化数は化学式の右肩の数。
✅矛盾が生まれたら電子式を書いて、電気陰性度から判断する。
--------------------
08:34 ❷酸化剤・還元剤
✅酸化還元の定義は、
・電子を失ったら酸化された!
・電子を受け取ったら還元された!
↓言い換えると↓
・酸化数が増えたら酸化された!
・酸化数が減ったら還元された!
✅酸化還元の判断は、
❶まず酸化数を調べる
❷酸化数が増えたら酸化された。
酸化数が減ったら還元された。
❸そして、
自分が酸化されていると相手を還元することになるから還元剤。
自分が還元されていると相手を酸化することになるから酸化剤。
--------------------
13:17 ❸半反応式
✅e-の電子をつかって電子のやり取りを表現した式を半反応式という。
✅半反応式の立式は
❶まずは、何が何に変わるか。この部分は暗記。
❷酸化数の変化を電子でそろえる。
❸全体のプラスマイナスをH+でそろえる。
❹酸素の数を水でそろえる。
この手順で半反応式を作っていこう!
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19:03 ❹酸化還元滴定と量的関係
✅還元剤が失った電子の量と酸化剤がうけとった電子の量をイコールで結ぶ。
✅過マンガン酸イオンが使われる滴定は、これ自身がそのまま、指示薬になる。
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✅半反応式の立式は
❶まずは、何が何に変わるか。この部分は暗記。
❷酸化数の変化を電子でそろえる。
❸全体のプラスマイナスをH+でそろえる。
❹酸素の数を水でそろえる。
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❸過酸化水素と二酸化硫黄|酸化剤・還元剤の判断方法▶https://youtu.be/bXwLvqI-Z84
✅過酸化水素と二酸化硫黄は酸化剤・還元剤の両方になる。
✅その判断は「問題文中に出てきている酸化剤や還元剤のやりとり相手の○○剤」になる
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❶ハロゲン元素
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❻2族元素
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❼両性元素(亜鉛・アルミニウム)
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❿炭化水素の分類
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⓫脂肪族化合物
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⓬油脂とセッケン
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⓭芳香族炭化水素
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⓮フェノール類
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⓰芳香族アミン
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🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
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電流A(アンペア)と電気量C(クーロン)のポイントをまとめるよ!
✅帯びている電気の大きさを電気量といってC(クーロン)と言う単位で表す!
✅電子1mol集めたら、96500Cの電気量を持って、これをファラデー定数という!
✅1秒あたり何Cの電気量が流れたか。これを表したのが電流で、A(アンペア)と言う単位で表す!
👀電気分解で起こる反応👀
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⏱タイムコード⏱
00:00 電気量C(クーロン)とは
00:24 電子1molあたりの電気量
00:48 電流A(アンペア)とは
01:40 例題にチャレンジ
03:55 まとめ
04:32 窒素Nはタイヤの空気に使われる
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❽鉄・銅・銀
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❾系統分離・無機物質
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🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
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⓫脂肪族化合物
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⓬油脂とセッケン
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⓭芳香族炭化水素
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⓮フェノール類
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⓯カルボン酸
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⓰芳香族アミン
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⓱構造決定
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🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
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⓳天然高分子化合物
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⓴アミノ酸・タンパク質
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❶中和反応
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❷酸化物+水
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