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【腸胃拉警報⚠醫生：別再補充運動飲料了！】
近來得到腸胃炎的小朋友很多，其中又以傳染力最高的 #諾羅病毒 為主，今天還有學校因為多位學童出現腸胃不適症狀停課一天😢
當孩子腸胃炎時，許多爸媽做的第一件事，可能是把運動飲料稀釋後給孩子喝，但醫生表示❌這是錯誤觀念！市售運動飲料 #糖分太高，再經過稀釋，＃電解質濃度也不夠，喝下去恐怕加重腸胃不適的症狀↘
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大家去記得去年在雙Ｑ家陽台開箱的划水道嗎
今年又出新的拉
而且今天還是鯊魚造型，小朋友們一定更喜歡
現在炎炎夏日，孩子們運動或遊戲
一定都會滿頭大汗
我們今天特別帶了@寶礦力水得 Pocari Sweat
每到夏天就想起太陽 藍天 寶礦力阿
讓孩子們玩水消暑也可以迅速補充電解質
因為流汗時，除了流失水分還會流失電解質，如果光只補充水分是不夠的
反而會稀釋身體體液的濃度
加糖不是為了好喝，是為了讓補水效果更快地被吸收，
且科學實驗證實，寶礦力的電解質比例接近人體體液
補水效果比只喝水快把喝進的水留在體內，真的解身體的渴
寶礦力水得也有寶礦力水得粉末包：
有15g&74g的，
居家常備、出門攜帶都很方便，
粉質細緻，重點是冷熱水都可以沖泡 夏天大家玩得開心
也不要忘記多多補充水分、充充電拉
#寶礦力水得 #頂樓露台 #公設 #寶礦力 #夏日 #玩水 #景點 #美式賣場 #夏天 #台北 #電解質 #補充
解渴傳送門👉🏻 https://lihi1.cc/42DoX
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麥克風：RODE video mic pro
空拍機：dji mavic pro
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每次連假後來看腸胃炎的病人都變非常多，今年中秋連假接著國慶，一攤一攤的烤肉與聚餐，有的時候肉跟你裝熟，病從口入的結果，就是第二天來跟醫生報到啦。
常見的腸胃炎感染有分病毒型、與細菌型兩種，其中像是諾羅病毒、輪狀病毒都是惡名昭彰的超強傳染力，很常是一個人得、全家人中獎，常遇到爸爸媽媽看診時說：「有啊～我換尿布後都有洗手，怎麼還是中了？」，由於寶寶一克的糞便內，大約有10億隻的病毒，但是只需要10幾隻就能夠傳染了，所以叮嚀爸爸媽媽幫寶寶換完尿布後，一定要 #用肥皂徹底洗手
腸胃炎時，上吐下瀉也是身體的一種保護機制，要讓體內的細菌、病毒排出體外，但這個時候最要注意的是嘔吐及腹瀉造成「脫水」與「電解質不平衡」。如果寶寶還在喝母奶，那建議還是繼續哺餵母奶。如果小朋友沒有食慾，可以煮一點稀飯湯配點醬瓜汁，補充水分、電解質，也可以去藥局去買口服電解液來補充。不建議自行給小朋友服用止瀉藥物。
由於酒精對諾羅病毒與輪狀病毒的消滅效果比較差，如果家中有小朋友感染的時候，建議可以使用漂白水來消毒：
環境使用1,000ppm：20cc漂白水加到1公升清水中
嘔吐及排泄物使用較高濃度5,000ppm：100cc漂白水加到1公升清水中
#腸胃炎 #上吐下瀉 #拉肚子 #諾羅病毒 #輪狀病毒 #沙門氏桿菌 #podcast #泰德 #貝兒醫生
水喝太少，可能會讓大腦變笨嗎？美國最新研究發現，喝水量不足，會影響大腦的活躍度，包括注意力、記憶等認知力都會降低，而國內醫師也說， ... ... <看更多>
... 流了多少汗水就代表有多熱血所以運動最重要的是補充水分及電解質大量流汗的時候體內電解質濃度也會變低所以此時只喝純水是不夠的喝寶礦力水得才能快速幫助吸收流失 ... ... <看更多>
電解質濃度也不夠 在 Re: [高中] 電解水的相關問題- 看板Chemistry - 批踢踢實業坊 的推薦與評價
※ 引述《cory8249 (Cory)》之銘言：
純水要加入少量電解質才能夠進行導電、電解反應
但是電解質本身不會攜帶或接受電子
只是為了要平衡兩極反應的產物:H+、OH-的液間電位差
然後反應才得以繼續進行
Q1:以上敘述沒錯吧??這個是電解質幫助導電的主因嗎??
對 所以原PO還是沒有完全了解@@
Q2:所以當電解質離子都已經跑往兩極了，此時電解反應將停止??
不不 原PO對於我的解釋有大大的誤會
電解的過程中溶液隨時保持在電中性的狀態
上次我所謂離子移動去"中和"表面氫離子的描述
是說因電解造成電極表面附近電荷不均 並不是真的電化學反應造成溶液產生電荷
所以並不會有電解質離子往兩極移動 而將電解質"使用完"的現象
電解反應生成的離子也是會往bulk phase擴散
這是發生在電極表面非常微觀的現象
只是因為在純水中整個bulk phase的離子濃度相當低
所以擴散速度非常慢 造成質傳阻力限制整個反應的進行
純水 離子濃度低>>質傳阻力造成表面電荷分布不均>>形成LJP>>限制反應進行
低濃度鹽水則是避免LJP 使得濃度相對較於電解質來說低的氫
氫氧等離子不會因其質傳阻力形成LJP
Q3:只要直流電電壓足夠，水會"自動"電解出氫氣、氧氣??
也就是說，是電壓促使水電解成氫氣氧氣，兩端氧化還原得失電子的反應造成導線電流
而非電流導致電解，也不是電解質離子飄移。一切原動力就是電壓與氧化還原??
反應會不會"自動"進行是由熱力學 △G(Gibbs free energy)決定
△G 為負值 反應屬自發反應(也就是原PO說的"自動")
△G = -n F △E n:反應轉移電荷數 F:96500 常數 △E:反應平衡電位
在電解水反應中 △E為 -1.229 因此△G > 0 反應屬於非自發反應
當然這也很容易理解(你放一杯水在桌上 看到他變成氫氣和氧氣先懷疑自己是不是作夢XD)
因此需要外界提供能量(電能)供其反應進行
亦即電壓就是這個反應的"驅動力"
電流的生成則是因為我們施加的電壓 克服離子得失電子所需的能量(△G < 0)
因此反應進行 離子得失電子才有電流產生
如果外界電壓 不足以克服離子得失電子所需的能量(△G > 0)
則反應不會進行 這時是不會觀察到有電流變化產生
補充一點 之所以說要加入"少量"電解質也是與△G有關
由能斯特方程式可以得知
E = E' -RT/nF *ln[Cl-]
所以當氯離子濃度夠高時 Cl氧化生成氯氣的這個反應平衡電位下降
當這個反應的平衡電位小於外界提供的電位時 反應是可以自發性發生(△G < 0)
這時候就是電解食鹽水 而不是電解水啦!!
以上
懇請各位幫忙解惑
感謝
PS. 原PO應該不是化學系吧?? 不然這個東西物化有教喔 ^.<
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原PO還真是好學不倦 打破砂鍋問到底阿XD
想當年高中化學鳥鳥的Electroche...(遠目
電解後電極表面的確會累積H+/OH-
但這些離子不會傻傻呆在電極表面附近阿
他們還是會向Bulk phase中擴散回去
用個比較好理解的說法
水的Ksp在常溫下為一定值吧!! 所以假設原PO預期的狀況成立
那在電解過程中H+/OH-會不斷累積... 這Ksp會無限增加阿!!
所以不會有原PO說的狀況存在
H+/OH-會擴散回bulk phase中 最後在反應整個溶液的H+/OH-離子濃度仍會維持固定
因此也沒有電解質離子會不會用完的顧慮
電解質離子只是要維持表面離子濃度相同 避免LJP的形成
既然溶液內部維持H+/OH-的濃度恆定 自然也沒有電解質離子消耗的問題
差點忘了問題Q3
當然 溶液內部是靠離子流
用柯希賀夫定律很容易就可以理解
在整個迴路中電流不會消耗或產生
以下為Electroche倚老賣老的建議 不喜勿看
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如果原PO真的是高中生 那我可以建議你去找化學老師請教
可能會得到原PO容易理解的答案
高中的溶液化學或電化學 比較著重於 Ka Kb Ksp的計算 也較少討論溶液內部擴散問題
建議原PO對於定性的描速概略了解即可 (畢竟聯考喜歡考可以算的化學>"<)
如果原PO真的對於電化學很有興趣 想要燃燒熱情的小宇宙去發現溶液內的世界
那可以等指考或學測完後 把112 113 114 115 116 117 ...族繁不及備載
的化學或化工系全部填進去 (以上排列順序按IP位置 勿戰學校科系)
然後到大學用原PO新鮮熱情的肝全肝投入在物理化學上
把物理化學課本當作海賊王一樣翻閱
然後再去選修電化學 分析電化學 電極動力學 之類的選修
找間電化學實驗室去晃晃 跟研究電化學教授混熟...
(只要記得後悔的時候不要拿刀來追殺可憐的Electroche :P )
※ 編輯: Electroche 來自: 140.112.230.220 (12/08 23:27)
※ 編輯: Electroche 來自: 140.112.230.220 (12/08 23:34)
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